En fråga om aktiveringsenergi

Vad är definitionen för aktiveringsenergi? Det är mängden energi som krävs för att en viss process eller kemisk reaktion ska startas. Innan detta sker, bildas ett aktiverat komplex vilket är en viss slags mellanprodukt som är instabil och reagerar snabbt för att vidare bilda slutprodukter.

Instabil är i princip samma sak som reaktiv, så den reagerar snabbt vidare. Om jag minns rätt är ett aktiverat komplex det tillståndet där mest aktiveringsenergi har tillförts, precis där kurvan slår om komplexet sönderfaller och avger energi. Alltså när reaktionen börjar så ökar entalpin, energi tillförs, och sedan bildas ett aktiverat komplex som leder till att mellanprodukten blir instabil och reaktiv, vilket betyder att energi avges.

Det var en fråga där man kunde välja svarsalternativet:

Det är den totala energin som tas upp från omgivningen vid en endoterm reaktion.

till frågan om vad aktiveringsenergi är, och jag valde det svaret, men det var fel. Vi vet att energiinnehållet ökar när man tillför aktiveringsenergi och att reaktionen sker varvid energi frigörs, dock mindre än vad som behövde tillföras i början. Den upptagna energin är då aktiveringsenergin minus energin som har frigjorts. 

Varför kan man inte räkna svaret ovanför som aktiveringsenergi? Måste det upptagna energin vara lika stor som aktiveringsenergin?