3
svar
88
visningar
Tokyo behöver inte mer hjälp
en fråga kring etanols löslighet i H2O
Hej jag har en väldigt snabb fråga H2O är en molekylförening av väte och två syren vilket ger elektronegativiteten 1.4. Detta innebär att H2O är en polär bindning. Etanol består ju av en hydroxid grupp (OH-grupp) Vilket innebär att även den är polär. När man häller etanol i H2O sker det då vätebindningar? eftersom att både H2O och Etanol tillhör ju FONCl gruppen?
tror detta kan hjälpa https://www.youtube.com/watch?v=d3jMcYggw6o
Ehinger brukar lösa problemen (:
Tack:)
Jag har dock en till fråga hhaha.. Hur kan det ske van der waals bindningar mellan HCl molekylen. Jag hade för mig att det sker vätebindningar. Och hur kan HI ha högre kokpunkt än HCl ?
