En försurad sjö - pH

Hej

I en försurad sjö är pH 4,50. Sjöns vattenvolym är 2,0·10^8 m 3 . Man vill höja vattnets pH till 6,00 genom att tillsätta kalciumkarbonat CaCO3. Då sker reaktionen:

CaCO3 (s) + 2 H+ → Ca2+ + H2O + CO2 (g)

Beräkna massan av det kalciumkarbonat man teoretiskt måste sätta till sjön.

Jag har börjat med att beräkna koncentrationen vätejoner:

$[H^{+}] = 10^{- 4, 5} = 3, 16 * 10^{- 5} m o l / d m^{3} [H^{+}] = 10^{- 6} = 1 * 10^{- 6} m o l / d m^{3}$

Nu vet jag inte riktigt hur jag ska gå vidare?

Hur många mol oxoniunjoner behöver förbrukas av kalciumkarbonatet?

Det går åt två mol oxoniumjoner för en mol kalciumkarbonat.

Hur många mol oxoniumjoner behöver man ta bort från sjön (= låta reagera med kalciumkarbonat) för att höja pH från 4,5 till 6? Jag skulle beräkna hur många mol det behövs för 1 liter först och räkna om det till hela sjöns volym.

3,16*10^-5 - 1*10^-6 = 3,06*10^5

Om jag sedan tar n=cV = (3,06*10^-5) * (2*10^11) = 6120000mol har jag då beräknat hur många mol som behövs för hela sjöns volym?

Det ser ut som om du har beräknat hur många mol oxoniumjoner som behöver förbrukas för att få upp pH till den önskade nivån. Hur många mol kalciumkarbonat behövs? Vilken massa har kalciumkarbonaten? Hur många värdesiffror är lämpligt?

Då kan jag väll kolla på molförhållandet och dividera med 2:

n(CaCO3) = 6120000/2 = 3060000

m = M*n

m = 100,09 * 3060000 $\approx$ 310 ton

Svara

Visa senaste svar