En blandning av svaveldioxid, syre och svaveltrioxid. Uppgift 2
Hej! Jag fastnat vid följande ” påstående” . ”Minskning av svaveldioxid koncentrationen förskjuter jämviktsläget åt vänster”. Det jag vet är att man kan tänka att i den vänstra sidan av reaktionen (VL) där det står 2SO2 + O2 är det fler ”partiklar” jämfört med 2SO3. Och då kommer det enligt le Chateliers princip innebära att ”det man fyller ut i ena änden rinner ut i den andra”… Man kan säga att förändringen kommer motverkas . Alltså måste reaktionen gå åt höger. Men hur blir det om man enbart förändrar 2SO2 koncentration? Hur ska man tänka ? Är det samma tankesätt eller?
Le Chateliers princip säger att jämvikten kommer att försöka motverka ändringen i systemet. Om du sänker koncentrationen av svaveldioxid kommer jämvikten alltså att försöka höja koncentrationen igen genom att bilda mer av ämnena på vänster sida. Med andra ord förskjuts jämviktsläget åt vänster i det fallet.
Du menar alltså att då koncentrationen 2SO2 minskar så kommer det enligt Le chateliers princip orsaka att ”förändringen” i reaktionen kommer motverkas och jämnas ut, för att HL ska vara lika stor som VL så kommer reaktionen att gå till vänster för det är just där koncentrationen minskas … Är det rätt resonerat?
Teraeagle skrev:Le Chateliers princip säger att jämvikten kommer att försöka motverka ändringen i systemet. Om du sänker koncentrationen av svaveldioxid kommer jämvikten alltså att försöka höja koncentrationen igen genom att bilda mer av ämnena på vänster sida. Med andra ord förskjuts jämviktsläget åt vänster i det fallet.
Hur resonerade du att reaktionen kommer gå åt vänster?
SO2 är på vänstersidan. Om koncentrationen av SO2 minskar kommer det (enligt la Chateliers princip) att hända nånting som gör att mängden SO2 ökar igen, d v s SO3 måste sönderfalla, med andra ord går reaktionen åt vänster.
Jag brukar tänka på att om det plötsligt blir kallare, så sätter jag på mig en tröja som gör att det känns varmare igen.
Alltså stämmer påståendet
