Empiriska formeln
A compound contains only carbon, hydrogen, nitrogen, and oxygen. Combustion of 0.157 g of the compound produced 0.213 g of CO2 and 0.0310 g of H2O. In an- other experiment, 0.103 g of the compound produced 0.0230 g of NH3. What is the empirical formula of the compound? Hint: Combustion involves reacting with ex- cess O2. Assume that all the carbon ends up in CO2 and all the hydrogen ends up in H2O. Also assume that all the nitrogen ends up in the NH3 in the second experiment.
*massan kol är 0,0581 g
Skulle någon kunna se vad för fel jag gjorde? I facit ska det stå
C7H5N3O6.
ChatGPT räknar på precis samma sätt som du och kommer till exakt samma (felaktiga) svar.
Om man påminner den om att det är två separata experiment, så reviderar den sin beräkning och kommer nästan i mål. Länk till tråden: https://chatgpt.com/share/671e1518-5a60-8003-a0e2-ace8079701e2
För att få den empiriska formeln får den sedan för sig att avrunda.
Så gör man naturligtvis inte, utan det gäller att finna en faktor så att man får (nära nog) heltalskoefficienter.
Givet 2,35 och 1,67 kan man lätt tänka sig en faktor 3.
Då får man C7H5N3O6, eller TNT.
Tack för denna förklaringen
