empirisk och molekylär
Har fastnat på denna uppgift.
En förening innehåller endast kol, väte och syre. Förbränning av 10,68 mg om föreningen ger 16,01 mg CO2 och 4,37 mg H2O. Den molära massan av föreningen är 176,1 g / mol. Vilka är de empiriska och molekylära formlerna av föreningen?
m_CO2 = 16,01 mg
m_H2O = 4,37 mg
M_CO2 = 44,01 g/mol
M_H2O = 18,016 g/mol
Det bildades 16,01 mg koldioxid vid förbränningen. Hur många mol kol fanns det i 10,68 g av föreningen?
Det bildades 4,37 mg vatten vid förbränningen. Hur många mol väte fanns det i 10,68 g av föreningen?
Börja med att räkna ut detta, så fortsätter vi framåt sedan.
Känns inte som jag gör rätt
n=m/M
(16,01 * 10^-3)/12,01 = 0,001330558 mol C
Det är rätt formel, med när du bestämmer n för CO2 måste du också använda M för samma ämne, d.v.s. 44,01 g/mol. Sen gör du på motsvarande sätt för vattnet. Du vet att varje mol CO2 innehåller lika många mol kol (C) och att varje mol H2O innehåller dubbelt så många mol väte (H).
CO2: (16,01 * 10^-3)/ 44,01 = 3,64 * 10^-4 mol
H2O: (2 * 4,37 * 10^-3)/ 18,016 = 4,84 * 10^-4 mol
Så du har alltså 3,64 * 10^-4 mol kol och 4,84 * 10^-4 mol väte. Hur många mol av föreningen hade du innan förbränningen?
Vet inte hur jag ska tänka
Hur många gram väger 3,64 * 10^-4 mol kol ? Hur många gram väger 4,84 * 10^-4 mol väte?
Från början hade du 10,68 mg av ett ämne som bestod av kol, väte och syre. Hur många mg syre fanns det? Hur många mol är det?
m=n*M
C: 12,01 * 3,64 * 10^-4 = 4,37164 * 10^-3 g
H: 2 * 1,008 * 4,84 * 10^-4 = 9,75 * 10^-4g
Om jag avrundar mycket hårdare än du bör göra så är det alltså ungefär 4 mg kol och 1 mg väte, så då är det ungefär 6 mg syre. Hur många mol är det? (Räkna med de riktiga siffrorna!)
