Empirisk formel med känd massa
Frågan lyder "Vid analys visade sig ett salt bestå av 3,5 g kväve, 0,5 g väte och 6,0 g syre. Saltet var dessutom lättlösligt i vatten. Vilket var saltet? Ange först den empiriska summaformeln, försök sedan fundera ut vilket saltet kan vara".
Jag vet inte hur jag ska börja med uppgiften, eftersom det står massan och inte i molekylform. Hur ska jag göra för att lösa denna uppgift och vad bör jag tänka på vid sånna uppgifter?
Du har massan av de olika atomerna, och du behöver ta reda på hur många av varje atomslag det finns i saltet. Och genom att omvandla massan till substansmängd, får du reda på fördelningen mellan atomerna i saltet. Kom ihåg att då får runda av substansmängderna, så att svaret kan bli i heltal (d.v.s. det finns 1, 2, 3 o.s.v. av syre inte 1,8 syreatomer i saltet).
Okej tack så mycket, ska försöka lösa uppgiften nu :)
En annan fråga som jag har stött på medan jag löste uppgiften. Jag får substansmängden till detta:
1. n(N) ≈ 0,24988 mol.
2. n(H) ≈ 0,496061 mol.
3. n(O) ≈ 0,375014 mol.
Så den empiriska summaformeln blir då om jag förkortar N2H4O4 till NH2O2 ?
mag1 skrev:Du har massan av de olika atomerna, och du behöver ta reda på hur många av varje atomslag det finns i saltet. Och genom att omvandla massan till substansmängd, får du reda på fördelningen mellan atomerna i saltet. Kom ihåg att då får runda av substansmängderna, så att svaret kan bli i heltal (d.v.s. det finns 1, 2, 3 o.s.v. av syre inte 1,8 syreatomer i saltet).
Ska jag då kolla på tiondels siffran när jag avrundar?
pandan skrev:En annan fråga som jag har stött på medan jag löste uppgiften. Jag får substansmängden till detta:
1. n(N) ≈ 0,24988 mol.
2. n(H) ≈ 0,496061 mol.
3. n(O) ≈ 0,375014 mol.
Så den empiriska summaformeln blir då om jag förkortar N2H4O4 till NH2O2 ?
Syrets substansmängd ligger närmare en tredjedel ~0,33, än 0,5.
mag1 skrev:pandan skrev:En annan fråga som jag har stött på medan jag löste uppgiften. Jag får substansmängden till detta:
1. n(N) ≈ 0,24988 mol.
2. n(H) ≈ 0,496061 mol.
3. n(O) ≈ 0,375014 mol.
Så den empiriska summaformeln blir då om jag förkortar N2H4O4 till NH2O2 ?
Syrets substansmängd ligger närmare en tredjedel ~0,33, än 0,5.
Vad menar du? Jag fick syrets substansmängd av att göra detta:
n(O) = 6,0 g / 15,9994 g/mol ≈ 0,375014
Är det fel?
Din uträkning är korrekt. Men du får samma substansmängd för syre och kväve, från deras värden 0,37 respektive 0,5.
Om du istället ser till vilken andel som 0,37 ligger närmare, en halv eller en tredjedel, vilken ligger närmast?
De olika massorna kan inte alltid bestämmas helt korrekt, så det blir till att tolka lite också.
Sedan får du lite hjälp i uppgiften, eftersom saltet var lättlösligt. Och det stämmer inte så väl med den formen du skrev.
