empirisk formel - bränna kolväte
Fråga:
10,00 g av en kolväteförening förbrändes i ett överskott av syrgas. Vid förbränningen bildas
så klart koldioxid och vatten. Vattnet samlades upp med hjälp av ett torkmedel och vägdes.
Vattnets massa bestämdes till 1,375 g. Den bildade koldioxiden fångades upp i en
gasbehållare och volymen bestämdes till 1,714 dm3
.
Bestäm kolväteföreningens empiriska formel.
Molvolymen för gasen är 24,47 dm3/mol.
- Hur ska jag komma tillväga??
Jag har räknat ut hur många mol vatten, samt koldioxid det har bildats.
H2O = 0,076 mol
CO2 = 0,070 mol
Bra start! Hur många mol väte fanns det i 10 g av provet? Hur många mol kol fanns det i 10 g av provet?
Hur räknar jag ut det?
Hur många mol väte finns det i 1 mol vatten? Hur många mol kol finns det i 1 mol koldioxid? Koppla ihop detta med antalet vatten och koldioxid som bildades.
Väte = 0,076*2 = 0,152mol
Kol= 0,070*1= 0,070mol
Är det så här du menar?
Ja, det är så jag menar.
Eftersom vi har fått alla uppgifter med 4 värdesiffror, är det nog inte meningen att vi skall avrunda 0,155/0,070 = 2,2142857 till 2 och sätta den empiriska formeln till CH2 utan få lite krångligare siffror.
Vad ska man göra nu???
