Empirisk formel

Du har gjort lite slarvfel. Molmassan för koldioxid är $44,0\ \text{g/mol}$, det ger en substansmängd på $0,00723\ \text{mol}$.

Du har skrivit rätt uträkning för substansmängden $\text{N}_2$, men fått fel på tiopotensen i svaret. Det borde vara $5,17\cdot10^{-4}$.

Nu har du substansmängderna av föreningarna, men för att räkna ut den empiriska formeln (vilket egentligen bara är molförhållandet mellan de olika atomslagen) behöver du substansmängden av varje grundämne. $1\ \text{mol}$ $\text{N}_2$ ger ju exempelvis $2\ \text{mol}$ kväveatomer. Hur många mol av varje atomslag får du?

(Dessutom tror jag att du har missat att skriva av frågan korrekt, man behöver nämligen veta något mer om syret eftersom syret i luften reagerar i förbränningen och ger fler syreatomer än vad som fanns i aspartamet.)

AlvinB skrev:

Du har gjort lite slarvfel. Molmassan för koldioxid är $44,0\ \text{g/mol}$, det ger en substansmängd på $0,00723\ \text{mol}$.

Du har skrivit rätt uträkning för substansmängden $\text{N}_2$, men fått fel på tiopotensen i svaret. Det borde vara $5,17\cdot10^{-4}$.

Nu har du substansmängderna av föreningarna, men för att räkna ut den empiriska formeln (vilket egentligen bara är molförhållandet mellan de olika atomslagen) behöver du substansmängden av varje grundämne. $1\ \text{mol}$ $\text{N}_2$ ger ju exempelvis $2\ \text{mol}$ kväveatomer. Hur många mol av varje atomslag får du?

(Dessutom tror jag att du har missat att skriva av frågan korrekt, man behöver nämligen veta något mer om syret eftersom syret i luften reagerar i förbränningen och ger fler syreatomer än vad som fanns i aspartamet.)

Tack för svar och även för utpekandet av mina slarvfel! 

Utgår nu ifrån N2 och dividerar alla med varandra, kommer gå 14 Co2 och 9 H20 på en N2.

Hur för jag över detta till formeln för aspartam? Frågan är f.ö avskriven direkt ifrån mitt häfte. 

Du har rätt i att man skall dividera med den minsta substansmängden, men du missar ett steg däremellan! Du måste först ta reda på substansmängden av alla individuella atomslag.

Exempelvis har vi $0,000517\ \text{mol}$ $\text{N}_2$. Det ger att vi har $0,000517\cdot2\ \text{mol}=0,00103\ \text{mol}$ kväveatomer eftersom det finns två kväveatomer i varje kvävemolekyl. Gör på samma sätt för att kol och väte, och sedan kan du dela med den minsta substansmängden.

Syret blir dock klurigare om det inte står något mer om det i uppgiften. Jag tycker det känns orimligt krångligt att behöva räkna baklänges utifrån molmassan (särskilt eftersom molmassans värde anges först i uppgift två), men det går att räkna ut antal syre om man kallar antalet syre för $x$ och gör en ekvation med molmassan.

Du är en bit på väg men inte framme. Om du antar att det finns 1 kväveatom i varje molekyl av aspartam, hur många kolatomer och hur många väteatomer finns det? (Dessutom vet vi att det finns syreatomer också, men vi vet inte hur många, eftersom endast en del av syret fanns i aspartamet från början, resten har tillförts vid förbränningen.)

Dessutom finns det definitivt ingen Co2 i den här uppgiften - det skulle betyda en molekyl som består av två kadmiumatomer som sitter ihop. Man måste vara löjligt petig med stora och små bokstäver i kemi!

AlvinB skrev:

Du har rätt i att man skall dividera med den minsta substansmängden, men du missar ett steg däremellan! Du måste först ta reda på substansmängden av alla individuella atomslag.

Exempelvis har vi $0,000517\ \text{mol}$ $\text{N}_2$. Det ger att vi har $0,000517\cdot2\ \text{mol}=0,00103\ \text{mol}$ kväveatomer eftersom det finns två kväveatomer i varje kvävemolekyl. Gör på samma sätt för att kol och väte, och sedan kan du dela med den minsta substansmängden.

Syret blir dock klurigare om det inte står något mer om det i uppgiften. Jag tycker det känns orimligt krångligt att behöva räkna baklänges utifrån molmassan (särskilt eftersom molmassans värde anges först i uppgift två), men det går att räkna ut antal syre om man kallar antalet syre för $x$ och gör en ekvation med molmassan.

Så för vätet och kolet ska jag göra följande:

Väte: Då vatten har 2 väteatomer multiplicerat jag molmassan för vatten med två.

Dvs: 0.0046*2 =0.0092

För kolet: 1*0.00722 = 0.00722

Gällandet syret finns det väl bara  3 stycken totalt på en N2 i denna reaktion? Hur ska jag annars sätta upp den ekvationen du nämner? 

Tygpåse skrev:
Utgår nu ifrån N2 och dividerar alla med varandra, kommer gå 14 Co2 och 9 H20 på en N2.

Du har nu kommit fram till att om det finns 1 kväveatom så finns det 7 kolatomer och 9 väteatomer. Dessutom finns det ett okänt antal syreatomer. Den empiriska formeln kan alltså skrivas C₇H₉NO_x.

Vilken molmassa motsvarar den empiriska formeln, fast utan syre? Jämför med den angivma molmassan, 294 g/mol. Blir molmassan för stor om man multiplicerar den med 2? Med 3?  Hur många syreatomer behöver man lägga till för att molmassan skall stämma?