empirisk formel - bränna kolväte
Fråga:
10,00 g av en kolväteförening förbrändes i ett överskott av syrgas. Vid förbränningen bildas
så klart koldioxid och vatten. Vattnet samlades upp med hjälp av ett torkmedel och vägdes.
Vattnets massa bestämdes till 1,375 g. Den bildade koldioxiden fångades upp i en
gasbehållare och volymen bestämdes till 1,714 dm3
.
Bestäm kolväteföreningens empiriska formel.
Molvolymen för gasen är 24,47 dm3/mol.
- Hur ska jag komma tillväga??
Hur många mol vatten har det bildats? Hur många mol väte fanns det alltså i det ursprungliga provet?
Hur många mol koldioxid har det bildats? Hur många mol kol fanns det alltså i det ursprungliga provet?
1. Hur vet jag hur mycket väte och kol det fanns i det ursprungliga provet?
2. Är en 1 dm³ lika mycket som 1 kg?
nivkas skrev:1. Hur vet jag hur mycket väte och kol det fanns i det ursprungliga provet?
2. Är en 1 dm³ lika mycket som 1 kg?
Jag har räknat ut hur många mol vatten det har bildats, 0,076mol
Jag har räknat ut hur många mol vatten det har bildats, 0,076mol
Hur många mol väteatomer fanns det i det ursprungliga provet?
Smaragdalena skrev:Jag har räknat ut hur många mol vatten det har bildats, 0,076mol
Hur många mol väteatomer fanns det i det ursprungliga
Hur ska jag veta det, det var väll ett kolväte.
