Elektronövergång

eddberlu skrev:

Jag har en fråga som är 

"Ange elektronövergången vid följande reaktioner"

a) Ba + S -> BaS
b) 2Sr + $O_2$->2SrO
c)2k+${\mathrm{I}}_2$->2Kl
d)2Al+${\mathrm{N}}_2$->2AIN

Jag svarade ex a) ${\mathrm{Ba}}^{2-}+{\mathrm{S}}^{2+}$
                             b) $2{\mathrm{Sr}}^{2-}+2{\mathrm{O}}^{2+}$
                             c) $2K^{-}+2I^{+}$
                             d)$2A{l}^{3-}+2N^{3+}$
När jag jämför med facit har jag bl.a gjort fel på positiva och negativa joner. Tvärtom för att vara bestämd. Hur räknar man ut detta? Jag tänkte att man bara skriver ex Ba vill bli av med 2 valenselektroner och är därför 2 negativ. Bevisligen ska man tänka att den ger sig av med två elektroner och därmed är plusladdad. Är det något annat jag borde tänka på här? 

1. Metaller ger positiva joner, icke-metaller ger negativa joner. Detta handlar om enatomiga joner.
2. Titta i periodiska systemet. De grundämnen som har en eller två elektroner i sitt yttersta skal ger positiva joner. Undantag: Aluminium ger joner med laddningen +3. Helium bildar inga joner.

Också vad är det för skillnad mellan $2\mathrm{O} \mathrm{och} {\mathrm{O}}_2$?

2 O är två "lösa" syreatomer. O₂ är en syremolekyl, d v s två syreatomer som sitter ihop.

Om två syreatomer sitter ihop, vad för typ av bindning har de då? Kovalent pga att de då får oktettskal? Alltså att det delar två stycken tänker jag då.

Också, skriver man den positiva jonen först i föreningarna? Alltså $B{a}^{2+} + S^{2-}=BaS \ne \hspace{0.17em}SBa$

Om jag förstår dig rätt menar du att du har försökt ange laddningen för varje atomslag före reaktionen. Du anser att barium skulle ha laddningen 2–, eftersom den vill bli av med 2 valenselektroner.

Men alla atomer är oladdade, neutrala, när de är atomer och inte joner. Bariumatomen har lika många protoner som elektroner, så atomen har ingen laddning alls. Anledningen till att den vill lämna bort 2 elektroner är ju i stället att den vill uppnå ädelgasstruktur. Den har 2 elektroner i sitt valensskal, och om den lämnar bort dem uppnår den ädelgasstruktur.

När bariumatomen har lämnat bort 2 elektroner, har den 56 protoner men bara 54 elektroner. Alltså är antalet positiva laddningar 2 mer än antalet negativa laddningar och alltså får den då laddningen 2+.

På samma sätt kan man resonera med alla de övriga atomslagen i uppgiften.

En annan sak som är viktig att komma ihåg i sammanhanget är hur vi skriver joner respektive jonföreningar. En bariumjon har formeln Ba²⁺. Formeln för jonföreningen bariumsulfid är BaS. Där skriver vi inte ut laddningarna, men det finns ändå där. Föreningen är sammansatt av bariumjoner (Ba²⁺) och sulfidjoner (S^2–), fastän laddningen inte syns när vi skriver formeln för föreningen.