Elektronkonfigurationer
Hej
Någon som kan förklara varför det står en 1a på N skalet och en 8a på M skalet på (Kalium, K) ? Det får ju plats 18 st i M skalet
Det stämmer att M-skalet rymmer 18 elektroner, men alla elektronskal (utom K) indelade i "underskal", som kallas orbitaler. K-skalet rymmer bara två elektroner, L-skalet rymmer 2+6 = 8 elektroner och M-skalet rymmer 2+6+10 = 18elektroner. De olika orbitalerna har lite olika energi, och det råkar vara så att den lägsta orbitalen i N-skalet har lite lägre energi än den högsta orbitalen i M-skalet, så det hamnar 2 elektroner i N-skalet innan M-skalet blir fullt.
Visa spoiler
Egentligen är det så att det får plats 2 elektroner i varje orbital, så det finns 1+3+5 orbitaler i M-skalet.Smaragdalena skrev:Det stämmer att M-skalet rymmer 18 elektroner, men alla elektronskal (utom K) indelade i "underskal", som kallas orbitaler. K-skalet rymmer bara två elektroner, L-skalet rymmer 2+6 = 8 elektroner och M-skalet rymmer 2+6+10 = 18elektroner. De olika orbitalerna har lite olika energi, och det råkar vara så att den lägsta orbitalen i N-skalet har lite lägre energi än den högsta orbitalen i M-skalet, så det hamnar 2 elektroner i N-skalet innan M-skalet blir fullt.
Visa spoiler
Egentligen är det så att det får plats 2 elektroner i varje orbital, så det finns 1+3+5 orbitaler i M-skalet.
Jag förstår fortfarande inte.. 2 elektroner i N-skalet? de står jju en 1a
Man måste känna till s, p och d-orbitaler och hur de fungerar för att förstå svaret till din fråga. Enligt Aufbaus regler fylls 3s och 3p-orbitalerna (som rymmer 8 elektroner) innan 4s-orbitalerna. När 4s-orbitalerna är fyllda börjar man återfylla orbitalerna med huvudkvanttal n=3 genom att placera elektroner i 3d-orbitalerna (som rymmer 10 elektroner). Alltså rymmer orbitalerna med n=3 totalt 8+10=18 elektroner men eftersom de har olika hög energi fylls de i olika stadier.
rs77 skrev:Smaragdalena skrev:Det stämmer att M-skalet rymmer 18 elektroner, men alla elektronskal (utom K) indelade i "underskal", som kallas orbitaler. K-skalet rymmer bara två elektroner, L-skalet rymmer 2+6 = 8 elektroner och M-skalet rymmer 2+6+10 = 18elektroner. De olika orbitalerna har lite olika energi, och det råkar vara så att den lägsta orbitalen i N-skalet har lite lägre energi än den högsta orbitalen i M-skalet, så det hamnar 2 elektroner i N-skalet innan M-skalet blir fullt.
Visa spoiler
Egentligen är det så att det får plats 2 elektroner i varje orbital, så det finns 1+3+5 orbitaler i M-skalet.Jag förstår fortfarande inte.. 2 elektroner i N-skalet? de står jju en 1a
Det får plats två elektroner i den lägsta orbitalen i N-skalet, men det finns bara en att placera där för just kalium. Nästa atomslag, kalcium, fyller orbitalen med en andra elektron, och sedan fylls M-skalet av elektroner när vi tittar på skandium, titan, vanadin och så vidare, tills vi kommer till zink och hela M-skalet är fyllt. Dessa atomslag (och perioderna under dem) kallas övergångsmetaller.
Smaragdalena skrev:rs77 skrev:Smaragdalena skrev:Det stämmer att M-skalet rymmer 18 elektroner, men alla elektronskal (utom K) indelade i "underskal", som kallas orbitaler. K-skalet rymmer bara två elektroner, L-skalet rymmer 2+6 = 8 elektroner och M-skalet rymmer 2+6+10 = 18elektroner. De olika orbitalerna har lite olika energi, och det råkar vara så att den lägsta orbitalen i N-skalet har lite lägre energi än den högsta orbitalen i M-skalet, så det hamnar 2 elektroner i N-skalet innan M-skalet blir fullt.
Visa spoiler
Egentligen är det så att det får plats 2 elektroner i varje orbital, så det finns 1+3+5 orbitaler i M-skalet.Jag förstår fortfarande inte.. 2 elektroner i N-skalet? de står jju en 1a
Det får plats två elektroner i den lägsta orbitalen i N-skalet, men det finns bara en att placera där för just kalium. Nästa atomslag, kalcium, fyller orbitalen med en andra elektron, och sedan fylls M-skalet av elektroner när vi tittar på skandium, titan, vanadin och så vidare, tills vi kommer till zink och hela M-skalet är fyllt. Dessa atomslag (och perioderna under dem) kallas övergångsmetaller.
Ursäkta men känner mig jättedum.. så detta gäller endast för kalium? För de under kalium förstog jag bättre. Zink 30, K-skalet: 2 . L-skalet: 8 M-skalet: 18 N-skalet: 2 . Är det korrekt ?
Ja, det är korrekt, och efter det fortsätter man att fylla på i N-skalet tills det finns sammanlagt 8 elektroner där. Då är man framme vid ädelgasen krypton. Sedan upprepas samma historia igen: 2 elektroner i skal 5, fyll på i skal 4 tills det är 18 elektroner där, fyll på skal 5 tills det är 8 elektroner där, då är man framme vid nästa ädelgas. Därefter blir det likadant fast värre: Skal 4 är faktiskt inte fyllt.
