Elektronkonfiguration hos Mangan
Hej! Jag har försökt hitta i min kemibok samt googla men jag kommer inte fram till något svar.
Varför är det så att Mangan (Mn) har elektronkonfigurationen 2,8,13,2 och inte 2,8,14,1?
Det får ju maximalt plats 18 st elektroner i M-skalet, i det yttersta skalet måste det vara maximalt 8 elektroner vilket det inte är i det andra alternativet. Jag förstår inte varför det andra alternativet är fel, eller hur jag ska tänka för att komma fram till det första alternativet.
Hejsan,
Vad menar du med "2,8,14,1"? Är det enligt k, -l, -m och n-skal-principen?
Elektronkonfigurationen för Mn hittar du här.
I k-skalet har du 2 stycken 1s-elektroner, i l-skalet har du 8 stycken elektroner (2 st 2s och 6 st 2p), i m-skalet har du 13 elektroner (2 st 3s, 6 st 3p och 5 st 3d), i n-skalet har du bara 2 st 4s-elektroner.
Det är enligt k,l,m,n-principen. Men det du benämner som ''s-elektroner'' etc. är inte med i kemi 1 och jag förstår inte hur jag ska bestämma elektrononfigurationen utan någon sådan kunskap.
Elektronerna arrangerar sig på olika energinivåer, då det finns olika energinivåer i varje elektronskal. Räcker det inte för uppgiften att du kollar upp elektronkonfigurationen i formelsamlingen?
Ja det stod ju faktiskt i formelsamlingen, det visste jag inte. Frågan är bara ifall jag har tillgång till den hela tiden under slutprovet.. Men ifall inte lär det säkerligen inte vara någon lurig fråga som kräver den typ av kunskap just då. Tack!
