Elektronkonfiguering
Jag förstår inte riktigt varför konfigurationen av Ti3+ är mer stabil än K, de båda har 19 elektroner.
Hur är dessa elektroner fördelade, om du jämför de orbitaler de befinner sig i? (eller motsvarande skal).
För kalium kommer valenselektronen vara på 4s1. Men för titan är jag osäker, kommer den inte vara densamma?
Vilken elektronkonfiguration har den oladdade titanatomen? Vilka tre elektroner lossnar när den joniseras tre steg?
eller den befinner sig på 3d1, eftersom den ”extra” eller andra elektronen på 3d kommer att lossna först och sen den andra på 4S osv. Men det kommer att finnas kvar en på 3d, så det blir 3d1?
Det verkar riktigt, d v s det finns inga 4s-elektroner i titanjonen.
Så den hoppar över 4S? Alltså direkt från 3p till 3d?
Nu hänger jag inte med. Vi går tillbaka lite: vilken elektronkonfiguration har en titanatom?
En titanatom har 4s2, men Ti3+ jonen har 3d1
Nu förstår jag varför 4S blir tomt, det är pga den ligger längre bort från kärnan, men eftersom energin är lägre fylls den upp först. Men varför blir då Ti3+ konfiguration mer stabilt en kaliumatom? Är det för att elektronerna på Ti3+ dras mer till kärnan?
Eftersom det inte finns några "nästan lösa" elektroner i 4s i titanjonen.
Okej, tack så mycket!
