elektronfördelning
Hur vet man elektronfördelningen hos atomerna? Då menar jag atomer där elektroner finns i N skalet FASTÄN det finns plats i Mskalet
TEX: Vanadin (V) har sin elektronfördelning på detta sätt: 2 8 11 2
hur vet man att det ska vara så? Finns det något mönster?
Ja, visst finns det ett mönster! Det kallas aufbau-principen. Det går ut på att varje elektron hamnar där den får så låg energi som möjligt.
Hur hög energi de olika orbitalerna i varje grundämne har, har man kommit fram till genom att göra experiment och mäta. Det visar sig att för varje skal som har d-orbitaler, så har dessa högre energi än nästa skals s-orbitaler.
Jaha okej! För på mitt prov kom frågan att jag på egen hand skulle ange elektronfördelningen hos en viss atom (vanadin) hur ska jag kunna det när man behöver göra experiment och mäta?
Har du tillgång till ett periodiskt system? Där ser du tydligt var man fyller på med elektroner. Grupp 1-2 s-orbitaler, grupp 3-12 d-orbitaler, grupp 13-18 p-orbitaler, extra-remsorna under f-orbitaler.
Tack för svar. har även en till fråga, hur vet man att Vanadins elektronfördelning ser ut såhär:
2 8 11 2 och INTE såhär 2 8 10 3
är det alltid endast 2 i N skalet när vi pratar undernivåer?
Det finns bara plats för två elektroner i grupp 1 och 2 (s-orbitaler), efter det får man börja fylla på i d-orbitalerna.
Nu förstår jag, tack!
