Elektroner rör sig från minus till plus?
El rör sig från plus till minus. Elektroner rör sig från minus till plus. Katoden är negativt laddad, alltså minuspoolen i det här fallet. Anoden är positivt laddad, alltså pluspoolen i det här fallet. Elektronerna borde alltså färdas från katoden till anoden. Det verkar de inte göra enligt ovanstående reaktion hämtad från facit. Varför?
Tänk dig en sluten krets bestående av en spänningskälla och en yttre krets.
I den yttre kretsen går elektronerna från - till +.
I spänningskällan går elektronerna från + till -.
Det verkar handla om en elektrolys, inte ett galvaniskt element. Det är alltså en icke-spontan reaktion som sker eftersom man använder en spänningskälla för att "tvinga den spontana reaktionen att gå baklänges". Elektronerna rör sig från minuspolen på batteriet till katoden och gör den negativt laddad. I elektrolyskärlet är det inte elektroner som rör sig, utan joner. Kalciumjoner, som är positivt laddade, dras mot den negativt laddade anoden, där de tar upp två elektroner och blir till metalliskt kalcium. Kloridjonerna, som är negativt laddade, rör sig mot den positivt laddade anoden, där de lämnar ifrån sig en elektron, parar ihop sig två och två och blir klorgas. De "överblivna" elektronerna rör sig från anoden till batteriets pluspol.
Varför beter sig elektronerna annorlunda i spänningskällan?
kan du posta den ursprungliga uppgiftstexten?
