elektronegativitet och vätebindning
Så här er det: F, O och N är extremt negativa atomer.
Bindningar mellan H-atomer och en av atomerna F, O eller N är extremt polära kovalenta bindningar. Dipoler med en av dessa bindningar är starka dipoler.
Men Cl då? den har samma elektronegativitet som N på 3,0.
Fråga: Varför har man utelämnat att nämna att när Cl binder samman med H-atomer så bilder de en extremt startk polär kovalent bindning. Eller har Cl undantagits från denna regeln kring vätebindningar ?
Tack på förhand <3
Man har inte utelämnat att nämna något om bindingen mellan klor och väte, eftersom det inte blir någon lika stark påverkan på elektronen i det fallet som när väte binder till en LITEN starkt elektronegetiv atom. Vätebindning är ett försök att förklara hur verkligheten är (och varför), inte en samling regler som elektronen måste följa.
