elektronegativitet
Cl har högre elektronegativitet än K. För att nettoladdningen hos Cl är +18 och nettoladdningen hos K är +10. Men Cl har fler elektronskal, borde inte elektronegativiteten påverkas av det?
En K-atom har fler elektronskal än en Cl-atom.
Vad menar du med nettoladdning? En kloratom är oladdad och har 17 protoner i kärnan och 17 elektroner omkring sig. En kaliumatom är oladdad med 19 protoner i kärnan och 19 elektoner omkring sig.
Smaragdalena skrev:En K-atom har fler elektronskal än en Cl-atom.
Vad menar du med nettoladdning? En kloratom är oladdad och har 17 protoner i kärnan och 17 elektroner omkring sig. En kaliumatom är oladdad med 19 protoner i kärnan och 19 elektoner omkring sig.
jag trodde nettoladdning var ett känt begrepp, det är när man subtraherar antalet elektroner som avskärmar valenselektronerna från antalet protoner.
Klor har 17 elektroner, 2+8+7, nettoladdningen är alltså 7 för att 17-10=7
Det som du beskriver, den kärnladdning som en elekton i valensskalet känner av, har jag hört kallas effektiv kärnladdning. Jag förstår i alla fall inte hur du har kommit fram till värdena du skrev i ditt förstainlägg:
För att nettoladdningen hos Cl är +18 och nettoladdningen hos K är +10.
Effektiv kärnladdning för klor är +10, som du skrev senare, och för kalium är det +1.
