Elektrolytens påverkan på EMK i galvanisk cell
Spänning i en galvanisk cell beror ju huvudsakligen på skillnaden i normalpotential mellan katoden och anoden (EMK).
Det står även i min bok att elektrolyten påverkar spänningen i en galvanisk cell. Hur kan en hög koncentration leda till en högre spänning?
Normalpotentialerna du kan slå upp i en tabell för att beräkna cellspänningen är angivna vid standardtillstånd (normaltillstånd), vilket brukar innebära 1 mol/dm3 för ämnen i vattenlösning. Potentialerna har alltså andra värden vid andra koncentrationer vilket ger en annan cellspänning. Att det blir så beror på att den kemiska potentialen ändras med koncentrationen. Du kan tänka att drivkraften att genomföra reduktionen blir större om det finns många joner i elektrolyten att reducera, medan drivkraften att genomföra oxidationen blir mindre om det redan finns många oxiderade joner i elektrolyten.
Hur hög cellspänningen blir vid andra koncentrationer än 1 mol/dm3 kan man ganska enkelt räkna ut med Nernsts ekvation:
https://www.formelsamlingen.se/alla-amnen/kemi/gaser/nernsts-ekvation
