Elektrolyserar
Hej!
Fråga ett
Jag fattar inte riktigt med att göra reaktionformeln för oxidation och för reduktion för elektrolyserar en 1,0 mol/dm3 saltsyralösning vid 30 V under 5 min.
skriv reaktionsformeln för oxidationen
Skriv reaktionsformeln för reduktionen
Skriv totalreaktionen
Hur kan du påvisa vad som bildas vid respektive pol?
fråga två
Kopparplåt förekommer på tak på en hel del byggnader. Är det ett bra val att fästa kopparplåten med spik av järn?
Hej,
Fråga 1.
Din fråga är lite luddig och jag vet inte vad du menar med "för ektrolyserar en 1.0 M saltsyralösning vid 30 V under 5 min".
Det ser ut som att din lärare vill att du balanserar två stycken halvcellsreaktioner och vad som blir reduktion (katod) och oxidation (anod) kan du utläsa från reduktionspotentialen (normalpotentialen). Det högsta värdet blir en reduktionshalvcell medans det lägre värdet blir en oxidationshalvcell.
Fråga 2.
Kolla vad som händer när du har en halvcell med koppar och en halvcell med järn.
Hej!
Men vet inte med vad ska jag balanserar med saltsyra?
Saltsyra kommer inte att vara med i reaktionen som saltsyra utan som H+.
Så här blir
h2+cl2——-2hcl
h är redktion och klorid är oxidation?
Det ser helt fel ut! Kolla upp redoxreaktioner i din kursbok så att du hänger med i tänket!
Det är för mycket för att gå igenom på ett forum.
Danadana1 skrev:Så här blir
h2+cl2——-2hcl
h är redktion och klorid är oxidation?
Förlåt, jag var för snabb där. Antagligen pga. att du inte motiverade balanseringen. Visst är det en redoxreaktion men förstår du varför?
ja för att oxidation avges elektroner medan reduktion tar upp elektroner
Det är sant! Om din lärare frågar dig om hur du kan veta vilken som oxideras och vilken som reduceras - vad skulle du säga då?
Danadana1, en fråga per tråd och visa hur du har försökt! Tänk på det i fortsättningen. /moderator
