Elektrolys för rostborttagning

Detta hör inte till någon skoluppgift eller så utan bara jag som är intresserad av hur det funkar. Kan någon förklara ungefär steg för steg vad det är som sker i denna video? och varför kan man inte använda rostfritt stål?

https://www.youtube.com/watch?v=V1NLEPoKzDM

Tråd flyttad från Kemi > Kemi 1 till Kemi > Allmänna diskussioner. /Teraeagle, moderator

Det är natriumkarbonat som utgör elektrolyten.

Dessa två reaktioner kommer alltid att ske till viss utsträckning vid elektrolys av en vattenlösning:

$2H_2O(l) + 2e^- \rightarrow 2OH^-(aq) + H_2(g)$

$2H_2O(l) \rightarrow 4H^+(aq) + O_2(g) + 4e^-$

Den stora mängden rost i lösningen avslöjar dessutom att följande sker till rätt stor utsträckning vid pluspolen:

$Fe(s) + 3OH^-(aq) \rightarrow FeOOH(s) + H_2O(l) + 3e^-$

Dessutom sker följande (önskvärda) reaktion vid minuspolen:

$FeOOH(s) + H_2O(l) + 3e^- \rightarrow Fe(s) + 3OH^-(aq)$

Det kan vara svårt att veta exakt vad som sker eftersom det beror på spänningens storlek, oxidbeläggningar på elektroderna, omrörning o.s.v.

Tack för bra svar!

Svara