Elektrolys av Natriumhydroxid
Hej, jag skulle vilja veta hur elektrolys skulle fungera i en lösning där en natriumkloridlösning har blivit blandad med en jätteliten volym av natriumhydroxidlösning?
Fungerar fortfarande elektrolysen med båda lösningarna tillsammans överhuvudtaget? Och ifall det funkar så undrar jag hur natriumhydroxidets elektrolys kommer att se ut? Jag är isåfall säker på att natriumkloridets elektrolys blir:
redoxreaktion: 2H2O+2e- ---> H2(g) + 2OH-
Oxidationsreaktion: 2Cl- ---> Cl2(g) + 2e-
Men hur blir isåfall natriumhydroxidets elektrolys?
Blir det kanske?:
redoxreaktion: 2OH- +2e- ----> O2 + H2
Oxidationsreaktion:??
Jag har ingen aning.
Tack för hjälp.
När du skriver ”redoxreakion” menar du egentligen reduktion, dvs när ett ämne tar upp elektroner. Redoxreaktion är ett namn på totalreaktionen när en oxidation kombineras med en reduktion.
Vid elektrolys av natriumkloridlösningen reduceras vatten till vätgas och hydroxidjoner. Kloridjoner oxideras till klorgas.
Vid elektrolys av natriumhydroxidlösningen reduceras vatten till vätgas och hydroxidjoner. Hydroxidjoner oxideras till syrgas och vatten.
men går detta fortfarande ifall man blandar dessa lösningar?
Jag tänker att vattnet ändå har en så kallad autoprotolys vilket innebär att det existerar OH- joner i vattnet vilket fall som helst så det borde ju gå?
Så länge det finns kloridjoner kvar i lösningen är det dessa som kommer att oxideras.
okej tack så mycket
föresten du menar väl att natriumhydroxilösningen reducerar vatten till syrgas och hydroxidjoner, inte vätgas??
pruttkuddden skrev:föresten du menar väl att natriumhydroxilösningen reducerar vatten till syrgas och hydroxidjoner, inte vätgas??
Teraeagle har skrivit rätt.
Väteatomerna i vatten har oxidationstalet +1. Väteatomerna i vätgas har oxidationstalet 0. Alltså reduceras väteatomerna i vatten när de blir till vätgas.
Syreatomen i vatten har oxidationstalet -2. Syreatomen i syrgas har oxidationstalet 0. Alltså oxideras syreatomerna i vatten när de blir till syrgas.
Vatten kan alltså inte reduceras till syrgas, eftersom syreatomerna redan har lägre oxidationstal i vatten än i syrgas.
aa jag vet, jag läste fel där uppe, Teraeagle har skrivit helt rätt. Jag skrev till och med rätt på pappret men ändå tänkte jag att det var fel av någon anledning. Tack
