Elektrolys av kopparklorid
Jag förstår inte varför koppar reduceras och klot oxideras fast det är alltid metaller som ska oxideras
Rotera gärna bilden så slipper vi skruva på huvudet för att hjälpa dig.
Det finns ingen regel om att metallen alltid skall oxideras, det beror på vilken reaktion det är. I ditt exempel med saltet kopparklorid är den ena parten redan oxiderad och den andra reducerad.
Kopparmetall (Cu) kan t.ex. oxideras till Cu2+. Men kopparjoner (Cu2+) kan även reduceras tillbaka till koppar.
Samma sak med kloridjonen Cl-, där två Cl- kan oxideras till Cl2. Och tillbaka Cl2 kan reduceras till två Cl-.
Varför bli det 2cl- ?
Om en kloratom tar upp en extra elektron får den ädelgasstruktur, och det är förmånligt för den.
När klorgasen (molekylen Cl2) reduceras tas en elektron emot av varje kloratom, därför går det åt 2 elektroner och det bildas 2 Cl-. Om endast en elektron togs emot skulle en Cl- bildas, samt en fri kloratom. Men denna fria kloratom är väldigt reaktiv och inte alls nöjd - men den är endast en elektron ifrån den förmånliga ädelgasstrukturen, så den kommer plocka upp en elektron i samband med att den första Cl- bildas.
Och tvärt om åt andra hållet, när Cl- oxideras försvinner en elektron. Det oxiderade kloret vill inte vara utan denna försvunna elektron, så den slår ihop sig med ännu ett oxiderat klor och bildar klorgas (Cl2, där de delar med sig varsin elektron och får låna en elektron, så i den molekylen uppfylls oktettregeln - bägge kloren är i en miljö som liknar ädelgasstrukturen).
