Elektrolys
Man elektrolyserar en vattenlösning av litiumfluorid mellan två kolelektroder. Skriv formeln för anod- och katodreaktionerna. Svaret blir:
Anod: 2F–(aq) → F2(g) + 2e–
Katod: 2H2O + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Vatten reduceras vid katoden eftersom normalpotentialen är högre för vatten än för litium. Men jag förstår inte riktigt varför det är floridjonerna som oxideras vid anoden då vatten har lägre normalpotential och därför bör oxideras lättare då det krävs lägre spänning för den reaktionen? Eller tänker jag helt fel nu?
Tacksam för svar!
Vilka olika elektrodreaktioner är tänkbara? Vad har de olika reaktionerna för normalpotentialer?
Anod: 2F-(aq) → F2(g) + 2e- Normalpotential: 2,87 V
2H20 → 2e- + 4H+ + O2 Normalpotential: 1,23 V
Katod: Li+(aq) + 2e- → Li(s) Normalpotential: -3,04
2H2O + 2e- → 2OH-(aq) + H2(g) Normalpotential: -0,83
Är det inte så att den med lägst normalpotential kommer oxideras vid anoden och den med höst normalpotential reduceras vid katoden?
Är det inte så att den med lägst normalpotential kommer oxideras vid anoden och den med höst normalpotential reduceras vid katoden?
Jovisst, men hur kom du då fram till att det skulle bildas fluor vid anoden?
Själv trodde jag det skulle bli vatten som oxideras vid anoden men i facit bör det bildas flor. Det är det jag inte riktigt förstår.
Jag tycker det borde bildas syrgas och vätgas. Är du säker på att du har tittat på rätt uppgift i facit?
Ja, jag har hittat rätt uppgift. Men det kan såklart stå fel i facit så jag nöjer mig med att hoppa över den uppgiften. Tack så mycket för hjälpen!
Glöm inte att trycka "jag är nöjd med hjälpen"!
Välkommen hit!
