Elektrolys
Är detta rätt tänkt?
Inte riktigt. Det stämmer att du vill ha 15,74 mol utfälld kopparmetall, men om du skriver en reaktionsformel ser du att varje kopparjon i lösningen med kopparsulfat bara behöver två elektroner för att bilda en kopparatom.
Cu2+(aq) + 2e- --> Cu(s)
Det krävs alltså dubbelt så många mol elektroner som antalet mol koppar du vill bilda (molförhållandet är 2:1 mellan elektroner och kopparatomer i formeln). Nu har du istället räknat som att det är atomkärnor utan elektroner som tar upp elektroner, snarare än kopparjoner (som redan har 27 elektroner)
Juste, de kändes som något var fel. Men det där med oxidationstal har jag lite svårt för. Hur vet du att Cu^2+ är oxidationstalet i kopparsulfatlösningen för kopparen?
Du måste veta att sulfatjonen har laddningen -2, vilket då innebär att kopparjonen måste ha laddningen +2 för att formeln CuSO4 (given i uppgiften) ska gå ihop till en neutral förening.
Och hur ska jag veta att sulfajonen har laddningen -2? Är det bara något man ska veta eller googla upp
Det måste du lära dig utantill. Se här:
