Elektrokemiska spänningsserien
Hej! Vi har gått igenom den elektrokemiska spänningsserien och redoxreaktion, och vi har lärt oss att ett ämne inte kan reduceras i ett annat ämne om det inte ligger bakom det andra ämnet i spänningsserien. Alltså varför måste det ligga efter ämnet som ska oxideras för att själv kunna reduceras? Kan någon förklara varför det är så?
Tack så mycket i förhand!
ejejej skrev:Hej! Vi har gått igenom den elektrokemiska spänningsserien och redoxreaktion, och vi har lärt oss att ett ämne inte kan reduceras i ett annat ämne om det inte ligger bakom det andra ämnet i spänningsserien. Alltså varför måste det ligga efter ämnet som ska oxideras för att själv kunna reduceras? Kan någon förklara varför det är så?
Tack så mycket i förhand!
Det är så man har konstruerat den elektrokemiska spänningsserien - i ena änden finns de ämnen, t ex natrium, som absolut inte "vill" vara i metallform, och i den ädla delen finns de ämnen, t ex guld, som inte trivs i jonform,utan "vill" vara i metallform. Om man har en oädel metall i metallform i kontakt med en jon av en ädlare metall så flyttas elektroner från den oädla metallen till de ädla jonerna som blir metall - på det sättet blir alla metaller "nöjda".
Man kan göra mätningar också - på det sättet har man tagit fram normalpotentialer, som är "samma sak men mera".
