Elektrokemiska spänningsserien
Är detta korrekt?
Anledningen till att ädelmetaller så som silver, platina och guld har liten tendens att avge elektroner jämfört med akaliska metaller, är för att ädelmetaller har 1 mer skal i jämförelse med akaliska metallet. För jag ser inte någon annan anledning till varför ädelmetaller lättare tar upp elektroner trots att dem egentligen avger elektroner för att nå ädelgasstrukturen?
Skulle då detta resonemanget make sense?--) Ädla metaller har oftast bara en eller ett fåtal valenselektroner som är relativt långt från kärnan, vilket gör det svårare för dem att avge elektroner jämfört med alkalimetaller som har bara en valenselektron i sitt yttersta skal. Den ökande antalet skikt mellan kärnan och de yttersta elektronerna hos ädla metaller gör att det är svårare för dem att avge elektroner jämfört med alkalimetaller. ?
Tack för svar
Det jag skrev låter säkert förvirrande men det var så jag uppfattade det genom denna stycket ur kemi 1 boken sida 181:
"Sist i spänningsserien kommer - precis som man kan vänta sig - ädelmetallerna silver, platina och guld. Deras atomer har mycket liten tendens att avge elektroner och bilda positiva joner, dvs, de är dåliga reduktionsmedel. Däremot tar ädelmetallernas joner lätt upp elektroner och övergår till atomer. De är alltså starka oxidationsmedel"
Vah, Hur är det dåliga på att avge elektroner när dem bara har en elektron att avge? Det krävs ju inte mycket energi?
Nej, det du skriver verkar inte stämma. Den korta förklaringen är "Ädelmetaller är knepiga".
Så jag ska helt enkelt bara tänka att det är så utan varför?
När du går på gymnasiet - ja. Om du vill veta VARFÖR det är så, läs kemi på universitetet.
Lol12345 skrev:Är detta korrekt?
Anledningen till att ädelmetaller så som silver, platina och guld har liten tendens att avge elektroner jämfört med akaliska metaller, är för att ädelmetaller har 1 mer skal i jämförelse med akaliska metallet. För jag ser inte någon annan anledning till varför ädelmetaller lättare tar upp elektroner trots att dem egentligen avger elektroner för att nå ädelgasstrukturen?
Skulle då detta resonemanget make sense?--) Ädla metaller har oftast bara en eller ett fåtal valenselektroner som är relativt långt från kärnan, vilket gör det svårare för dem att avge elektroner jämfört med alkalimetaller som har bara en valenselektron i sitt yttersta skal. Den ökande antalet skikt mellan kärnan och de yttersta elektronerna hos ädla metaller gör att det är svårare för dem att avge elektroner jämfört med alkalimetaller. ?
Tack för svar
I korthet beror ädelheten hos dessa metaller på att deras atomer är stora och har många protoner i sin atomkärna. Valenselektronerna rör sig så fort att de närmar sig ljusets hastighet, vilket enligt speciella relativitetsteorin gör att de beter sig som om de hade större massa.
En annan bidragande faktor är att de inre elektronerna hos ädla metaller är dåliga på att skärma av valenselektronerna, dvs de repellerar inte varandra så bra. Då känner ädelmetallernas elektroner av en oväntat stor effektiv kärnladdning.
Dessa två effekter gör att elektronerna binds starkare till kärnan, dvs metallen blir ädlare. Det är samma anledning till att kvicksilver är flytande vid rumstemperatur.
