Elektrokemiska celler
b) Cl2 har ett större E värde och därför reduceras, reductionen sker vid katoden. Elektroner rör sig alltid från (i detta fall) positiva anoden till negativa katoden så därför i detta fall från Ag till Cl2. Men svaret visar motsatsen, hur har jag tänkt fel?
Man skulle kunna säga att elektronerna lämnar där oxidationen sker, i detta fall Ag, till reduktionen Cl. Men man kan också säga att de går från negativt till positivt.
Av någon anledning har jag lärt mig att e- alltid rör sig från anoden till katoden så är därför förvirrad
Eftersom de frågar om den spontana reaktionen vet vi att det handlar om en galvanisk cell snarare än elektrolyscell. Då kommer ämnet med lägre elektrodpotential att oxideras vid anoden medan det med högre elektrodpotential reduceras vid katoden. Elektronerna rör sig alltså från anoden (silver) till katoden (i kontakt med klorgas). Kom dock ihåg att strömmens riktning är den motsatta riktningen till elektronernas rörelse.
