Elektrokemisk cell

Varför behövs det en "pålagd" potential för att driva reaktionen i bilden?

Zn2+ + 2 e- --> Zn ligger ju på -0.76 V i Standard reduction potential. Och har därför större tendens att oxideras.

Cu2+ + 2 e- --> Cu ligger på +0.34V och har därför större tendens att reduceras.

Blir inte dessa ihop spontant att Cu2+ reduceras, mao så det behövs ingen pålagd energi för att driva detta?

Det här ser ut att var en galvanisk cell, inte en elektrolys. Det sker en spontan reaktion som tvingar elektronerna att "vandra" genom elledningen. Voltmetern visar vilken potentialskillnad det är mellan halvcellerna.

Varför tror du att man har "lagt på en potential"?

Svara