Elektrokemi: Magnesium och koppar i Saltsyra som elektrolyt

Hej!

Min lärare hade idag genomgång på vad som händer när två metaller, magnesium och koppar är i (en bägare med) saltsyra (saltsyra är elektrolyten). Vi har tidigare snackat om oädla och icke oädla metaller. Jag undrar vad som händer när dessa ämnen reagerar på detta sättet? Är osäker om jag förstått detta rätt, så är tacksam om jag kan få lite hjälp och feedback ifall detta är korrekt eller inte.

Som jag förstod det kommer magnesium, den oädla metallen att lämna ifrån sig (oxidera) 2 elektroner till koppar, och koppar kommer att lämna ifrån sig dessa elektroner till saltsyran, och koppar kommer då inte att bli till joner, utan stanna som atomer? Det har bildats då positiva magnesium joner, och eftersom koppar lämnade ifrån dessa elektroner till lösningen så stannar koppar metallen i atom form?  Sedan fattar jag int magnesium att lösas upp i vätskan då eftersom att den blivit till joner (joner trivs bäst som vätskor, inte i fast form har jag lärt mig).

Sedan började min lärare snacka om att Magnesium är anoden, alltså den minus laddade polen. Vilket jag då antar är för att magnesium jonerna är positivt laddade och då attraherar negativa joner från saltsyran. Men om det nu är så som jag skrivit där uppe i beskrivningen att koppar stannat i atomform, hur kan koppar bli katoden (den positiva polen) och dra till sig negativa joner, den har ju då ingen laddning?

Ber om ursäkt om detta blev skrivit lite rörligt, tackskam för svar!