Elektrokemi, galvanisk cell

Hej!

Har fastnat på första deluppgiften pga att jag antingen inte fattar eller för att jag bara inte hittar ett normalpotential värde.

9.14 I nedanstående galvaniska cell har en EMK = 1.14 V.

$- I n (s) I n^{3 +} (a q), 1.00 M A g^{+} (a q), 1.00 M | A g (s) +$

a) Beräkna normal potentialen för redoxparet $I n^{3 +} / I n ({e^{0}}_{I n}_{^{3 +}}_{/ I N}) .$

b) Är indium en väteutdrivande metall? Motivera ditt svar.

Det är något slags värde för In jag letar men ne jag har fastnat och vet varken ut eller in.

Tacksam för svar! / Mona

Du behöver slå upp normalpotentialen för Ag+/Ag för att kunna räkna ut detta.

Vad jag ser/hittar så är det 0.80.

Då vet du att

$0,8V-E(In^{3+}/In)=1,14V$

$1.14 V - 0.8 V = 0.34 0.8 V - (- 0.34 V) = 0.8 V + 0.34 V = 1.14 V$

Alltså är svaret - 0.34 V ?

Ja, precis och det värdet stämmer väldigt bra överens med värdet på Wikipedia.

Tack, kollade över b uppgiften nu, hur ska jag tänka för att lösa den?

Du kollar på tecknet. Vad innebär det att normalpotentialen är negativ?

Ledning: $E(H^+/H_2)=0V$

Det vet jag faktiskt inte..

Vad är normalpotentialen för vätgaselektroden? Väteutdrivande metaller är de som har lägre normalpotential än vätgaselektroden - metallen oxideras så att vätejonerna kan reduceras till vätgas, d v s så att "vätgasen kan drivas ut ur syran".

Vätgas har normalpotentialen 0 .00 V därav är alltså indium en väteutdrivande metall för att den har lägre normalpotential.

Svar: Ja , motivering: ${e^{0}}_{I n^{3 +} / I n} < {e^{0}}_{H^{+} / H} .$

Tack så mycket, jag har förstått detta nu! :)

Svara

Visa senaste svar