Elektrokemi fråga
hej! Har problem med en fråga. Trodde jag hade löst den på rätt sätt men det är tydligen fel. Zinkkocentationen förändras men jag har räknat med att den förblir oförändrad och jag vet inte hur jag ska göra!! Snälla hjälp här är frågan:
En Daniellcell i standardtillstånd presenteras som
Zn(s) | Zn2+ (1,000 M) || Cu2+ (1,000 M) | Cu(s) E°cell = 1,10 V
a) Med hur många procent har kopparjonernas koncentration minskat när cellens potential har
sjunkit med 10%? Hur stor är koncentrationen av zinkjoner då?
här är en bild på min lösning
Visa spoiler
Skriv ditt dolda innehåll här
Det är inte rimligt att Zn2+ koncentrationen är oförändrad eftersom det måste oxideras en zinkatom för varje Cu2+ jon som reduceras. Med andra ord, om Cu2+ koncentrationen minskar med x måste Zn2+ koncentrationen öka med x. Detta antaget att elektrolyternas volymer är lika stora. Utifrån detta kan du teckna en ekvation m.h.a. Nernsts lag som gör att du kan bestämma värdet på x.
Jag fattar verkligen inte? Vadå istället för log [zn2+]/ [Cu2+] ska de vara log ([Zn2+] - x) / [Cu2+] + x)?
Nja, det blir snarare ([Zn2+]+x)/([Cu2+]-x).
