Elektrokemi- elektrolys med silver ljusstake
Hej!
jag har en fråga som jag inte kan hitta något svar på någonstans. Har kollat överallt på internet och i böcker.
” vid en elektrolys kopplar man en silverljusstake till katoden. Ljusstaken sänks ner i en lösning som består av silverjoner (Ag+) och negativa cyanidjoner ( CN-). Hur ser ljusstaken ut när man tar upp den efter att elektrolysen är klar”?
om det är någon här som kan detta, snälla hjälp! Är jätte tacksam för svar.
Om silverljusstaken kopplas till en negativ pol kommer silverjoner att ta upp elektroner och fällas ut som en beläggning av silvermetall på ljusstaken (det blir ett extra ”skikt”).
Om ljusstaken kopplas till en positiv pol kommer silveratomer i ljusstaken att avge elektroner och gå ut i lösningen som silverjoner. Då fräts ljusstaken sönder.
Är ljusstaken kopplad till en positiv eller negativ pol i detta fallet?
Det står, ”Vid en elektrolys kopplas silverljusstaken till katoden”
Och en katod är väl +pol?
Nej, har du hört talas om PANK-regeln som gäller för elektrolys?
Positiv Anod Negativ Katod
Ahh okej!
så, silverljusstaken kopplas till en negativ pol. Och då kommer silverjoner att ta upp elektroner och fällas ut som en beläggning av silvermetall på ljusstaken, att det blir ett extra skikt. ? :) som du skrev
Precis! Eller skikt och skikt, det kanske blir mer en sorts "böld" beroende på hur stor del av ljusstaken som sänks ner i elektrolyten och hur länge elektrolysen pågår :)
Okej tack så mycket för hjälpen!
