Elektrokemi

Chemengin skrev:

Om vi till exempel har en galvanisk cell där saltbryggan innehåller en elektrolytlösning, blir då katoden negativ och anoden positiv?

Om vi till exempel har silver som katod, det vill säga denna halvreaktion: Ag⁺ (aq) + e^-→ Ag (s) . Enligt tabellen för standardpotentialer så gäller det för halvreaktionen Ag⁺ (aq) + e^- → Ag (s) att E^o = +0,80 V. 

När vi ska räkna ut cellpotentialen för den galvaniska cellen, blir det då att vi stoppar in det värdet som -0,80 V om det är så att katoden blir negativ?

Jag skulle säga att beteckningarna anod/katod hör ihop med elektrolysceller, inte galvaniska celler, där skulle jag tala om pluspol och minuspol istllet.

I en galvanisk cell sker en spontan reaktion på sådant sätt att elektronerna måste gå genom en elektrisk sladd (och något spännande på vägen) för att komma från den negativa polen till den positiva polen.

När du räknar med cellpotential jämför man med potentialen för en normal vätgaselektrod, som definitionsmässigt har potentialen 0 V. Om man slår upp silver i Wikipedias tabell för normalpotentialer så är potentialen 0,80 V för reaktionen Ag(s) => Ag⁺ + e^-, så för den omvända reaktionen (den som sker spontant) så är potentialen -0,80 V.

Vi kan alltså se att din tabell skiljer sig från Wikipedias tabell när det gäller tecknet. Vilken tabell använder du?

Jag använder den här tabellen: https://chem.libretexts.org/Ancillary_Materials/Reference/Reference_Tables/Electrochemistry_Tables/P1%3A_Standard_Reduction_Potentials_by_Element 

Hur kan det komma sig att tabellerna visar olika?

Det verkar jättekonstigt. Hoppas någon annan har något klokt att skriva.

Det löste sig.