Elektrokemi
Förklara varför det bildas vätgas vid minuspolen i ett galvaniskt element.
E = e0pluspol -e0minuspol.
Mest ädelt + pol
Minst ädelt - pol
Så långt är jag med.
Hittar vätgas (g) värde 0 är det för att de alltid reagerar med ett ädlare ämne som har värde över 0?
Vilket ämne i elektrolyten är det som bildar vätgas?
Är det 2H20(l) + 2e- --> H2 (g) + 2OH-(aq) = -0,83. därav vätgas vid minuspolen för att syre bildar det?
Det skulle kunna vara den reaktionen. Om det är elektrolys av en sur lösning får man snarare:
2H+(aq) + e- —> H2(g)
Poängen är att det är positivt laddat väte som reduceras, antingen i form av vätejoner eller väteatomer som har en partiell positiv laddning, alltså i molekyler där det finns en laddningsförskjutning (t.ex. i vatten där väte har +I i oxidationstal). Väte behöver alltså ta upp elektroner för att kunna reduceras till vätgas och de kan kan bara ta upp elektroner vid minuspolen (vid pluspolen avges ju istället elektroner till kretsen).
