Elektrokemi
Hej! Jag skulle gärna vilja ha en enkel förklaring på denna fråga: Varför vill järnatomen släppa två elektroner för att bli en järnjon när den har 26 elektroner? Två i K-skalet, 8 i L-skalet och 16 i M-skalet. Då vill den väl ta upp två elektroner för att få ädelgasstruktur?
Välkommen till Pluggakuten!
Det här tycker jag inte är en grundskolefråga, knappast en gymnasiefråga heller!
En järnatom har 2 elektroner i K-skalet, åtta i L-skalet, 14 i M-skalet och 2 i N-skalet. Det är de båda elektronerna i N-skalet som lossnar när det bildas en järn(II)-jon.
När en atom har mer än 20 elektroner så börjar det bli krångligt att beskriva var "nästa" elektron hamnar. I skal nummer n finns det plats för 2n2 elektroner, d v s 2-8-18-32-50 stycken, men i alla elektronskal utom det allra innersta finns det flera sorters banor (orbitaler) som har lite olika energi. När man har fyllt i 8 elektroner i det tredje skalet skulle man kunna tro att nästa elektron också skulle hamna i detta skal, men det råkar vara så att den lägsta orbitalen i skal 4, med plats för 2 elektroner, har lite lägre energi än de högsta orbitalerna i skal 3. Därför fyller man på två elektroner i skal 4 innan man fortsätter fylla på i skal 3 tills det är fullt - de metaller som det handlar om kallas övergångsmetaller, och det är de som är "gropen" i periodiska systemet.
Det enkla svaret: Övergångsmetaller försöker inte nå ädelgasstruktur. Den regeln gäller bara för ämnen i de första perioderna i grupp 1-2 och 14-18 samt några ämnen till.
Tack så mycket, nu förstår jag!
