elda magnesium
att skapa vissa metalloxider är ju ett sätt att framställa ett salt, exempelvis att elda magnesium, då reagerar magneium med syre och bildar tydligen mgO, jag förstår inte varför? borde in bara syret sno 2 valenslektroner från magnesium och sen vara klar liksom, eftersom syret nu är i ädelgasstruktur? varför känner syret att det vill binda sig till magnesiumet?
När syre tar magnesiums elektroner uppstår det en elektrostatisk attraktion mellan jonerna, vilket gör att det bildas en jonförening. Tänk Coulombs lag.
naytte skrev:När syre tar magnesiums elektroner uppstår det en elektrostatisk attraktion mellan jonerna, vilket gör att det bildas en jonförening. Tänk Coulombs lag.
Okej tack!! Nu förstår jag!!
kan man säga att reaktionen först blir :
mg + O ——> mg2+ + O2-
Och att man sedan förklarar att syret och magnesiumet attraheras av dens motsatta laddning och blir till:
mg2+ + O2 ——> mgO
?
2Mg + O2 → 2Mg2+ + 2O2-→ 2MgO
naytte skrev:2Mg + O2 → 2Mg2+ + 2O2-→ 2MgO
Varför två magnesium?
Det måste finnas exakt lika många av varje atomsort på båda sidorna av reaktionspilen. Om vi bara hade skrivit:
Mg + O2→ MgO
så finns det ju en syre mer på vänstersidan än på högersidan. Det går ju inte.
naytte skrev:Det måste finnas exakt lika många av varje atomsort på båda sidorna av reaktionspilen. Om vi bara hade skrivit:
Mg + O2→ MgO
så finns det ju en syre mer på vänstersidan än på högersidan. Det går ju inte.
Okej då förstår jag, men varför skriver man O2, jag trodde syre’s kemiskas beteckning har O?
Syre reagerar i form av syrgasmolekyler, inte fria syreatomer.
Varför är det bara när vi eldar som den reaktionen sker. Det finns ju syre i luften också varför regerar inte syret i luften med magnesiumet och bildar magnesiumoxid?
Naturen123 skrev:Varför är det bara när vi eldar som den reaktionen sker. Det finns ju syre i luften också varför regerar inte syret i luften med magnesiumet och bildar magnesiumoxid?
Alla reaktioner sker alltid pyttelite, men de sker ofta så långsamt att det inte går att märka av dem. Exempelvis reagerar syre i luften alltid med ditt skrivbord, så i någon mening "brinner" ditt skrivbord konstant. Men grejen är att reaktionen sker i så otroligt liten utsträckning att det inte märks.
När vi eldar (och tillför en aktiveringsenergi) så är elden ett resultat av att stora mängder energi frigörs. När syrgasen (som är ett bra och vanligt oxidationsmedel) reagerar med det som brinner så frigörs det energi och detta går ut som värme. Är reaktionen tillräckligt häftig så börjar det brinna.
