Ekvivalenta massor i jämviktsreaktion

Hej! Har en fråga om c-uppgiften. Jag vet att denna uppgift bör lösas genom att göra en jämviktstabell, vilket också framgår i facit, men jag undrar varför det blir fel när jag försöker lösa den såhär:

Jag tänker att vi vet att koncentrationen COF₂ är 0,0172 vid jämvikt, och vi vet att K=2. Mängdförhållandena i reaktionsformeln är ju 2:1:1. Därför tänkte jag att man kan ställa upp ekvationen $K=\frac{x^2}{0,0172}$, och lösa ut x, men det blir fel. Så att även om mängdförhållandena är 2:1:1, så kommer det alltså inte vara lika många mol CO₂ och CF₄ som slutprodukt? Det hade det väl varit om det INTE rört sig om en jämviktsreaktion?

Ett annat sätt att formulera frågan som kanske är tydligare är: När man räknar med jämviktsreaktioner så kan man alltså inte titta på mängdförhållandena och utgå från att det är lika stor substansmängd`av två ämnen även om mängden (koefficienten) är lika för två ämnen?