4 svar
134 visningar
oscardrottinger behöver inte mer hjälp
oscardrottinger 27
Postad: 24 maj 2022 18:14 Redigerad: 24 maj 2022 18:14

Ekvivalenspunkt citronsyra

Hej, 

Jag har en fråga angående citronsyras ekvivalenspunkt. Det tabellerade pKa-värdet är 3.15,  detta innebär då att halvtitrerpunkten är vid pH-värde 3.15 och därmed blir ekvivalenspunkten under 7. Borde den inte vara över 7 om det är en svag syra? (Titrerade med stark bas, NaOH).

 

Tack

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 24 maj 2022 18:58
oscardrottinger skrev:

Hej, 

Jag har en fråga angående citronsyras ekvivalenspunkt. Det tabellerade pKa-värdet är 3.15,  detta innebär då att halvtitrerpunkten är vid pH-värde 3.15

Ja.

och därmed blir ekvivalenspunkten under 7.

Varför det?

Borde den inte vara över 7 om det är en svag syra? (Titrerade med stark bas, NaOH).

Så enkelt är det inte - citronsyra har så många pKa-värden som ligger så nära varandra att man knappast kan se den första ekvivalenspunkten.

Vilka pKa-värden har citronsyra? Det finns tre stycken.

oscardrottinger 27
Postad: 24 maj 2022 19:41

I min bok har jag bara ett pKa värde, 3.15

oscardrottinger 27
Postad: 24 maj 2022 19:45
oscardrottinger skrev:

I min bok har jag bara ett pKa värde, 3.15

Hittade dem, 3.15, 4.7 och 6.4

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 24 maj 2022 22:13

En buffertlösning är effektiv vid pKa±\pm1 pH-enhet. Det innebär  att citronsyra/divätecitratjon är effektiv från pH = 2,15 till pH = 4,15 och divätecitrat/vätecitrat är effektiv från pH = 3,7 till pH = 5,7 och vätecitrat/citrat är buffrad från pH = 5,4 till 7,4 så lösningen är buffrad hela vägen från pH = 2,15 till pH = 7,4 så de båda första ekvivalenspunkterna syns inte.

Svara
Close