Ekvivalenspunkt - beräkning
Vi har gjort en titreringslabration med 20ml Ättiksyra (Hac) och 100 ml Natriumhydroxid (NaOH). Vi blandad natriumhydroxidlösningen själva med 0,375 gram kristaliserat NaOH med 100 ml vatten (H2O). Det gav oss substansmängden 0,00937...mol (n=m/M=0,375/39,998). Formeln för reaktionen är NaOH + HAc --> NaAc + H2O vilket talar om att det ekvivalenta förhållandet mellan NaOH och HAc är 1:1. Detta betyder att de har samma substansmängd.
Det jag vill göra är att räkna ut ekvivalenspunkten (i pH) algebraiskt.
Det jag först vill ta reda på är hur stor volym NaOH som använts vid ekvivalenspunkten. Vid ekvivalenspunkten är ju nNaOH=nHAc. Det betyder att man borde kunna räkna ut den volym som används vid den substansmängden genom att dividera substansmängden för NaOH med koncentrationen NaOH (man får räkna ut den först). Dock blir ju det samma som det totala volymen från början, blir en loop.
Hur ska jag räkna ut den volym NaOH som krävdes vid ekvivalenspunkten?
Efter jag tagit reda på hur stor volym som använts vet jag hur jag ska gå till väga för att komma till pH. Jag går då via pKb och pOH o.s.v.
Du hade alltså 20 ml ättiksyra av okänd koncentration och ..... ml NaOH med koncentrationen 0,0937 mol/dm3. Titreringen går ut på att bestämma den ekvivalenta volymen av NaOH. Vid ekvivalenspunkten är substansmängden tillsatt NaOH lika med substansmängden HAc från början. Du vet då två volymer och en koncentration, så du kan beräkna koncentrationen för HAc. Det är inte meningen att du skall räknaut volymen NaOH vid ekvivalenspunkten, det skall du läsa av på byretten.
Grejen är att vi hade för få mätvärden på våran graf för att kunna märka ut ekvivalenspunkten (EP). Trodde men kunde räkna ut volymen som används vid EP från en annan tråd?: https://www.pluggakuten.se/trad/berakning-ph-vid-ekvivalenspunkt/
