Ekvivalensförhållanden

Ekvivalent = likvärdig

Exempel: 2 mol H2 ⇔ 1 mol O2 ⇔ 2 mol H2O. 

så 1 mol Na2S2O3 <---> 1 mol S2O3^2- <---> 1/2 mol I2 <---> 1 mol Mn^3+

menar att de är likvärdigt med reaktionsformeln ovan . tex 1 mol Na2S2O3 <---> 1 mol S2O3^2- 

1 mol S2O3^2-  är krävs Na2 för att bli en molekyl

hoppas du fattar och att det hjälper.

kolla annars Magus Ehinger han är super . lycka till :)

Det finns tre reaktionsformler ovanför ordet "Lösning:" på sidan. Vi numrerar dem 1, 2 och 3. Reaktionsformel 4 står under detta ord.

Du har natriumtiosulfat. Om man löser upp natriumtiosulfat i vatten så ger 1 mol natriumtiosulfat 1 mol tiosulfatjoner (detta anses vara så självklart att det inte behövs någon formel för upplösningen). 

Titta på formel 4. Där står det att 2 tiosulfatjon reagerar med 1 jodmolekyl, så 1 tiosulfatjon motsvarar ½ jodmolekyl.

Titta på reaktion 3. Där står det att det bildas 1 jodmolekyl om 2 manganjoner reagerar (med 2 jodidjoner). ½ jodmolekyl motsvarar alltså 1 manganjon.

Det betyder att 1 tiosulfatjon, som har reagerat, motsvarar att det fanns 1 manganjon  i provet.

Men manganjonerna är ju inte det vi vill veta egentligen - det vi vill ta reda på är hur mycket syrgas det fanns i vattenprovet. Allt mangan som vi hade i provet (vi vet ju hur mycket det var, tack vare att vi har titrerat det med tiosulfat) kom ju från att syrgasen i vattnet hade reagerat med en fällning av manganhydroxid så att det bildades manganhydroxidoxid (formel 1) som blev till manganjoner nr man tillsatte fosforsyra på labbet (formel 2). Följer man denna kedja baklänges ser man att 1 mol mangan(III)joner motsvarar 1 mol manganhydroxidoxid (formel 2) som motsvarar 1/4 mol syrgas (formel 1). Att det även fanns med mangan(II)joner (som inte hade reagerat med syrgasen, eftersom syrgasen tog slut) i titreringen spelar ingen roll.

Tack så jättemycket för hjälpen!!