Ekvation
Vad är 18,0 g • mol i denna mening och varför förklarar dem inte det dem skriver?
Var talet 18 kommer ifrån vet jag inte, men g.mol-1 betyder gram per mol, det är samma som g/mol.
18 är väl förresten vattnets molmassa, kom jag på.
Laguna skrev:Var talet 18 kommer ifrån vet jag inte, men g.mol-1 betyder gram per mol, det är samma som g/mol.
18 är väl förresten vattnets molmassa, kom jag på.
Ja okej men de förklarar inte vilken formel de utgår ifrån. Fan vad jag hatar när man bara förväntar sig att läsaren skall kunna förstå ofullständiga förklaringar..
Tack förresten
Det är fullt rimligt att anta att du kommer ihåg från Ke1 att c=n/v och hur man beräknar molmassan för vatten. Hade den här uppgiften varit i Ke1 när man lär sig använda den formeln hade man nog tagit med några extra steg. Här är det ju bara ett litet steg i förklaringen till varför man förenklar jämviktskonstanten lite genom att anse att koncentrationen av vatten är konstant så att man kan införa syrakonstanten Ka och baskonstanten Kb.
Smaragdalena skrev:Det är fullt rimligt att anta att du kommer ihåg från Ke1 att c=n/v och hur man beräknar molmassan för vatten. Hade den här uppgiften varit i Ke1 när man lär sig använda den formeln hade man nog tagit med några extra steg. Här är det ju bara ett litet steg i förklaringen till varför man förenklar jämviktskonstanten lite genom att anse att koncentrationen av vatten är konstant så att man kan införa syrakonstanten Ka och baskonstanten Kb.
Okej så dem bara skriver 18 för att ha något värde i formeln. Det är alltså helt slumpmässigt
Nej, det är inte det minsta slumpmässigt, det är molmassan för vatten.
Smaragdalena skrev:Nej, det är inte det minsta slumpmässigt, det är molmassan för vatten.
Men du skriver ju att det är volym i ditt inlägg och inte MOLMASSA
Kattfnatt skrev:Smaragdalena skrev:Nej, det är inte det minsta slumpmässigt, det är molmassan för vatten.
Men du skriver ju att det är volym i ditt inlägg och inte MOLMASSA
Var har jag skrivit det?
Man räknar på 1 liter vatten, d v s 1000 g. Koncentration är substansmängd/volym, och substansmängd är massa/molmassa, d v s 1000 g/18g/mol = 55,6 mol, så koncentrationen är 55,6mol/1 dm3 = 55,6 mol/dm3.
Smaragdalena skrev:Kattfnatt skrev:Smaragdalena skrev:Nej, det är inte det minsta slumpmässigt, det är molmassan för vatten.
Men du skriver ju att det är volym i ditt inlägg och inte MOLMASSA
Var har jag skrivit det?
Man räknar på 1 liter vatten, d v s 1000 g. Koncentration är substansmängd/volym, och substansmängd är massa/molmassa, d v s 1000 g/18g/mol = 55,6 mol, så koncentrationen är 55,6mol/1 dm3 = 55,6 mol/dm3.
Du skrev c=n/v ovan och kollar du på bilden är det i exakt det formatet c = n/v
Min tolkning av bilden är alltså att 1,00 x 10^-3= n
Och 18 = V
Vänta nu du skriver substansmängd = m / M och sedan skriver du att resultatet är koncentrationen??
Det verka som om du har glömt det mesta av det du lärde dig i Ke1. Jag skulle rekommendera att du repeterar Ke1 innan du fortsätter med Ke2, för det förutsätts att du kommer ihåg den grundläggande kemin som man bygger vidare på i Ke2.
Två grundläggande samband är n = m/M och c = n/v.
