4 svar
164 visningar
copenQs 20 – Fd. Medlem
Postad: 26 mar 2021 13:17

Effektiv kärnladdning Z_eff

Jag har räknat ut Z_eff för fosfor och arsenik till:

Z_eff (P) = 4,8

Z_eff (As) = 6,3

Jag undrar hur det kommer sig att arsenik har en högre effektiv kärnladdning för valenselektronerna än fosfor?

Då valenselektronerna för arsenik ockuperar skal med högre huvudkvanttal (n) än valenselektronerna för fosfor gör, och därmed har större atomradie än fosfor har, tänker jag att Z_eff  istället bör vara mindre för arsenik än fosfor.

Tänker jag fel? eller är det något jag missat?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 26 mar 2021 14:28

Hur har du räknat för att komma fram till de siffrorna?

copenQs 20 – Fd. Medlem
Postad: 26 mar 2021 14:34

Vår uppgift ser ut såhär:

Jag har räknat såhär:

S_P = 4*0,35 + 8*0,85 + 2*0,1 = 10,2

Z_eff_P = 15 - 10,2 = 4,8

S_As =  4*0,35 + 18*0,85 + 10*0,1 = 26,7

Z_eff_As = 33 - 26,7 = 6,3

 

Tror du det är här felet ligger?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 26 mar 2021 15:05

Du har räknat med att de innersta elektronerna bidrar till S med 0,1 vardera, men det skall vara 1,0.

copenQs 20 – Fd. Medlem
Postad: 26 mar 2021 15:34

Jag skrev visst av fel men jag har räknat med 1,0 och får samma svar:

S_P = 4*0,35 + 8*0,85 + 2*1,0 = 10,2

Z_eff_P = 15 - 10,2 = 4,8

S_As =  4*0,35 + 18*0,85 + 10*1,0 = 26,7

Z_eff_As = 33 - 26,7 = 6,3

Googlar och frågar runt och verkar som allt pekar på att detta är rätt värden. Det jag undrar över är vad det är som gör att Z_eff är större för arsenik än fosfor? Då den har större atomradie och även fler elektroner som repellerar kärnladdningen än vad fosforatomen har.

Svara
Close