effektiv kärnladdning
Den effektiva kärnladdningen är samma sak som atomens nettoladdning. Dvs hur många plussladdningar som verkar på atomens valenselektroner. Att den effektiva kärnladdningen minskar ökar när man går höger i en period förstår jag. Antalet elektronskal och avskärmade elektroner är ju detsamma, medan atomens plussladdning ökar. Men varför minskar den effektiva kärnladdningen när man går upp i en grupp? Om det är samma antal valenselektroner borde ingen förändring att ske. Eller?
Du verkar ha missförstått begreppet effektiv kärnladdning. Det motsvarar antalet protoner minus antalet elektroner innanför valensskalet. Om det finns fler elektroner innanför valensskalet kommer dessa att ”skärma” (repellera) valenselektronerna så att de inte känner av attraktionen från kärnan lika starkt. Det gör att atomen blir större och lättare avger elektroner i en kemisk reaktion.
Teraeagle skrev:Du verkar ha missförstått begreppet effektiv kärnladdning. Det motsvarar antalet protoner minus antalet elektroner innanför valensskalet. Om det finns fler elektroner innanför valensskalet kommer dessa att ”skärma” (repellera) valenselektronerna så att de inte känner av attraktionen från kärnan lika starkt. Det gör att atomen blir större och lättare avger elektroner i en kemisk reaktion.
varför skulle att valenselektronerna inte känner av attraktionen från kärnan lika starkt leda till att atomen blir större?
jag förstår varför den lättare avger elektroner i en kemisk reaktion på grund av det, men inte varför den blir större
Kärnan försöker dra in elektronerna till sig, vilket krymper atomen. Samtidigt repellerar elektronerna och vill komma så långt bort som möjligt från varandra. De inre elektronerna ”trycker ut” valenselektronen så att atomen blir större.
