Effektiv kärnladdning
Den effektiva kärnladdningen är samma sak som atomens nettoladdning. Dvs hur många plussladdningar som verkar på atomens valenselektroner. Att den effektiva kärnladdningen minskar ökar när man går höger i en period förstår jag. Antalet elektronskal och avskärmade elektroner är ju detsamma, medan atomens plussladdning ökar. Men varför minskar den effektiva kärnladdningen när man går upp i en grupp? Om det är samma antal valenselektroner borde ingen förändring att ske. Eller?
Study4life skrev:Den effektiva kärnladdningen är samma sak som atomens nettoladdning. Dvs hur många plussladdningar som verkar på atomens valenselektroner.
Det här är två olika saker. Atomens nettoladdning är 0, annars är det en jon.
Att den effektiva kärnladdningen minskar ökar när man går höger i en period förstår jag. Antalet elektronskal och avskärmade elektroner är ju detsamma, medan atomens plussladdning ökar.
Menar du minskar eller ökar? Du skriver båda delarna.
Men varför minskar den effektiva kärnladdningen när man går upp i en grupp? Om det är samma antal valenselektroner borde ingen förändring att ske. Eller?
Vad manar du med det här? Jag skulle påstå att den effektiva kärnladdningen som verkar på valenselektronen i en alkalimetall-atom är +1 för alla alkalimetaller.
Smaragdalena skrev:Vad manar du med det här? Jag skulle påstå att den effektiva kärnladdningen som verkar på valenselektronen i en alkalimetall-atom är +1 för alla alkalimetaller.
Ja, det tycker jag med. Men jag läste på en källa att den skulle minska och blev därför osäker.
Länka till din källa!
Det var en quizlet som någon okänd elev gjort: https://quizlet.com/330425168/kapitel-8-flash-cards/
Vet ej var eleven fått informationen ifrån.
Jag har också läst att den effektiva kärnladdningen ÄR en annan benämning för nettoladdning. På Kemilektioner.se står det
"Nettoladdningen innanför valensskalet: Det är denna laddning som valenselektronerna känner av. Om nettoladdningen är hög (mycket positiv) kommer valenselektronerna attraheras kraftigt. Kallas även för effektiv kärnladdning. Radien är lika stor hos båda atomerna."
När jag ska argumentera för vad som påverkar en atoms elektronegativitet. Ska jag då prata om atomens radie och nettoladdningen eller atomens radie och den effektiva kärnladdningen?
Study4life skrev:Jag har också läst att den effektiva kärnladdningen ÄR en annan benämning för nettoladdning. På Kemilektioner.se står det
"Nettoladdningen innanför valensskalet: Det är denna laddning som valenselektronerna känner av. Om nettoladdningen är hög (mycket positiv) kommer valenselektronerna attraheras kraftigt. Kallas även för effektiv kärnladdning. Radien är lika stor hos båda atomerna."
När jag ska argumentera för vad som påverkar en atoms elektronegativitet. Ska jag då prata om atomens radie och nettoladdningen eller atomens radie och den effektiva kärnladdningen?
"Nettoladdningen innanför valensskalet" är något helt annat än atomens nettoladdning.
Vad menas?
Jag har hört att man säger att nettoladdningen för en saltkristall ska vara noll.
Nettoladdning är antal laddningar i ett givet system.
Betraktar man nettoladdning i en kristall, då räknar man ihop alla enskilda laddningar i systemet kristall.
Om man betraktar nettoladdningen av ett molekyljon, då räknar man ihop alla laddningar i systemet bestående av ett molekyl.
Därmed:
"Nettoladdningen innanför valensskalet" är något helt annat än atomens nettoladdning."
och något annat än i en saltkristall.
Study4life skrev:Vad menas?
Jag har hört att man säger att nettoladdningen för en saltkristall ska vara noll.
Javisst, lika många positiva som negativa laddningar. Summa 0.
