1
svar
111
visningar
Dynamic equilibrium
Jag har fått ett uträkning på en fråga som går till såhär.
Determine the equilibrium constant If the equilibrium concentrations are: [NO] = 0,40 M [O2] = 0,2M [NO2] = 0,75M
Jag sätter upp dem såhär [0,75]^2 [0,4] *[0,2] men jag får svar 0,70 dock läraren får 17,6 vilken uträkning är rätt och vilket är fel? Och varför
Din konstant är i alla fall fel, men om lärarens konstant är rätt går inte att avgöra utan att veta hur reaktionsformeln ser ut. Det spelar roll ifall NO2 sönderfaller i NO och O2 eller om (mer troligt) NO oxideras av O2 och bildar NO2.
