Duraluminium i saltsyra

Du behöver inte veta vad duraluminium är i förväg, det står förklarat i frågan. Kan du lösa uppgiften om du helt enkelt struntar i den första meningen?

Jag kan ju inte formeln för duraluminium, så det enda jag vet är att Al, Cu, Ma och Mg läggs i en HCl-lösning. 

HCl-lösningen består egentligen av Cl- och H3O+ och H2O.

Hade det varit joner av metallerna så hade det bildats klorider, är det det som händer?

Det finns ingen formel för duraluminium, det är en blandning, inte ett rent ämne.

Vilka av metallatomerna är tillräckligt oädla för att reagera med saltsyran?

Jag har haft jättesvårt att hitta en komplett spänningsserie på internet, alla är ofullständiga. Så i den spänningsserien jag har kan jag se att Al och Mg är mindre ädla än H. 

Alltså, kommer H sno elektroner från Al och Mg, så att det bildas Al3+ och Mg2+?

Jag brukar ta fram den här.

Mangan, som inte finns med på första raden, finns i normalpotentialtabellen lite längre ner.

Alltså, kommer H sno elektroner från Al och Mg, så att det bildas Al3+ och Mg2+?

Nästan, vätejoner H⁺ kommer att reduceras till vätgas H₂ när aluminium respektive magnesiumjoner bilda.

Okej, så saltsyra består av H+ joner och Cl- joner. När metallegeringen förs ned så är det endast Al och Mg som är mindre ädla än H, och det gör att H+ joner snor elektroner från dem. Det bildas Al3+, Mg2+ och H2 gas.

Är det rätt?

*och Mn2+ joner

Ja, det är korrekt, men det är inte riktigt vad man frågar efter i uppgiften.

Okej, då förstår jag nog fortfarande inte? Produkterna som bildas är väl då Mg2+, Al3+, Mn2+ och H2 gas?

Du kan inte framställa t ex rena magnesiumjoner, de måste kombineras med någon negativt laddad jon så att det blir ett salt.

Men de är ju i en vattenlösning, är de inte fristående då?

Jo, så skulle man kunna tänka, förstås. Då tycker jag att frågan är dåligt formulerad.

Skulle den obalanserade reaktionsformeln se ut ungefär såhär?

HCl ska vara HCl(aq)

Nej, du bör skriva en reaktionsformel för varje reaktion. En för aluminium och vätejoner, en för magnesium och vätejoner, en för mangan och vätejoner. Det går inte att balansera den reaktionsformel som du har skrivit.

Ok. Det var oväsentligt för uppgiften, jag ville bara förstå grejen. Tack.