Dubbelriktade reaktionspilar
Frågan gäller såhär: Skriv en fullständig och balanserad reaktionsformel mellan ammoniak och vatten.
Jag förstår att av NH3+ H2O bildas det NH4+ och OH-. Däremot säger facit att det ska vara en dubbelriktad pil alltså ( NH3(aq) + H2O (l)<—> NH4(aq) + OH- (aq))
Min fråga är hur man avgör om det ska vara en dubbelriktad pil eller enbart en enkelriktad pil? Kan det vara för att ammoniumjonen är en amfolyt och hur vet jag det isåfall?
Alma5372 skrev:Frågan gäller såhär: Skriv en fullständig och balanserad reaktionsformel mellan ammoniak och vatten.
Jag förstår att av NH3+ H2O bildas det NH4+ och OH-. Däremot säger facit att det ska vara en dubbelriktad pil alltså ( NH3(aq) + H2O (l)<—> NH4(aq) + OH- (aq))
Min fråga är hur man avgör om det ska vara en dubbelriktad pil eller enbart en enkelriktad pil? Kan det vara för att ammoniumjonen är en amfolyt och hur vet jag det isåfall?
När det handlar om svaga syror och/eller baser så skall det alltid vara jämviktspilar.
