Du blandar 750ml natriumhydroxid (pH=13) OCH 350ml saltsyra (pH=0,5). vilket pH får blandnigen?

1. Jag började med att räkna ut koncentrationen av hydroxidjoner i lösningen med pH=13
Uträkning: pOH+ph= 14, pOH=14-pH, vilket blir 14-13=1 --> [OH^-]= 10^-1= 0,1 mol/dm^3

2. Sen beräknade jag substansmängden i den basiska 750ml lösningen
Uträkning: n=0,1*0,750dm^3= 0,075mol

3. Sedan beräknade jag substansmängden av oxoniumjoner i den sura lösningen.
Uträkning: [H^+]=10^-0,5= 0,316mol

4. Nästa steg så har jag räknat ut susbstanmängden av oxoniumjoner i 350ml.
Uträkning: n=c*v --> n=0,316*0,350dm^3=0,1106

Sedan så var min tanke att jag skulle räkna ut vilket det är överskott, hydroxidjoner eller oxoniumjoner. Men där är det blankt. Så det skulle vara mitt steg 5

Varpå steg 6, tänkte jag räkna ut vilken volym blandningen har. 0,750dm^3+0,350dm^3= 1,1dm^3

Steg 7 tänkte jag räkna ut koncentrationen av oxoniumjoner eller hydroxidjoner i blandningen, men där fastnar jag

Och slutligen steg 7 så ska jag kunna räkna ut pH´t i lösningen.

Jag har med hjälp av en annan liknande tråd kommit fram till stegen och har gjort mitt bästa att räkna ut varje steg. Suttit flera timmar och börjar bli mosig i huvudet, men vill så gärna greppa vad jag håller på med men polletten trillar inte ner. Om någon har tid och ork att förklara vad jag gjort rätt/fel så långt och hur jag ska fortsätta så skulle jag vara jättetacksam! Med vänlig hälsning Mathias :)