divätesulfid massa
Hej, jag har svårt med denna fråga:
Järn av massan 2,0 gram reagerar med överskott av svavel till järndisulfid. Till den bildade föreningen sattes koncentrerad saltsyra varvid den illaluktande gasen divätesulfid samt fast järndiklorid bildades.Hur stor massa divätesulfid bildas?
Jag vet att man alltid ska börja med att skriva en reaktionsformel som jag antar lyder så här:
FeS2+ HCI ----> H2S + FeCI2
dna.ax11 skrev:Hej, jag har svårt med denna fråga:
Järn av massan 2,0 gram reagerar med överskott av svavel till järndisulfid. Till den bildade föreningen sattes koncentrerad saltsyra varvid den illaluktande gasen divätesulfid samt fast järndiklorid bildades.Hur stor massa divätesulfid bildas?
Jag vet att man alltid ska börja med att skriva en reaktionsformel som jag antar lyder så här:
FeS2+ HCI ----> H2S + FeCI2
Nej, din reaktionsformel är fel. Om det hade stått "l" (lilla L) i stället för "I" (stora i) så skulle det ha varit en obalanserad reaktionsformel för andra steget.
Börja med att skriva en reaktionsformel förförsta steget, d v s
Järn av massan 2,0 gram reagerar med överskott av svavel till järndisulfid.
Nästa steg är att skriva en balanserad formel för när järnsulfid reagerar med saltsyra.
Sedan kan vi börja räkna.
Smaragdalena skrev:dna.ax11 skrev:Hej, jag har svårt med denna fråga:
Järn av massan 2,0 gram reagerar med överskott av svavel till järndisulfid. Till den bildade föreningen sattes koncentrerad saltsyra varvid den illaluktande gasen divätesulfid samt fast järndiklorid bildades.Hur stor massa divätesulfid bildas?
Jag vet att man alltid ska börja med att skriva en reaktionsformel som jag antar lyder så här:
FeS2+ HCI ----> H2S + FeCI2
Nej, din reaktionsformel är fel. Om det hade stått "l" (lilla L) i stället för "I" (stora i) så skulle det ha varit en obalanserad reaktionsformel för andra steget.
Börja med att skriva en reaktionsformel förförsta steget, d v s
Järn av massan 2,0 gram reagerar med överskott av svavel till järndisulfid.
Nästa steg är att skriva en balanserad formel för när järnsulfid reagerar med saltsyra.
Sedan kan vi börja räkna.
Okey, första steget är Fe + S2----> FeS2
Andra steget
8FeS2 + 16HCl ----> 8H 2S + 8FeCI2
Är postiv att jag har balanserat fel men försökte
dna.ax11 skrev:...Okey, första steget är Fe + S2----> FeS2
Andra steget
8FeS2 + 16HCl ----> 8H 2S + 8FeCI2
Är postiv att jag har balanserat fel men försökte
Första formeln ser riktig ut. Andra formeln kan du förkorta med 8 överallt.
Smaragdalena skrev:dna.ax11 skrev:...Okey, första steget är Fe + S2----> FeS2
Andra steget
8FeS2 + 16HCl ----> 8H 2S + 8FeCI2
Är postiv att jag har balanserat fel men försökte
Första formeln ser riktig ut. Andra formeln kan du förkorta med 8 överallt.
FeS2 + 2HCl ----> H2S + FeCl2
Nu, när det inte är så stora siffror, ser jag att formeln inte är balanserad - det finns 2 svavel på reaktantsidan men bara 1 på produktsidan.
Svavlet har ox.tal -I i FeS2 men ox.tal -II i H2S, däremot verkar inga andra ox.tal ha ändrats. Om det hade bildats järntriklorid skulle det ha fungerat...
Det ser ut att vara en felkonstruerad uppgift... Kan du lägga in en bild av uppgiften?
Om man vill, kan man räkna vidare utan en helt balanserad reaktionsformel, bara man ser till att det bildas lagom många H2S.
dna.ax11 skrev:
Åh, det var en helt anna sak! Ser du vad det är som du har skrivit annorlunda än det står i uppgiften? Den här uppgiften går att lösa.
Smaragdalena skrev:dna.ax11 skrev:
Åh, det var en helt anna sak! Ser du vad det är som du har skrivit annorlunda än det står i uppgiften? Den här uppgiften går att lösa.
Nej, jag ser inte vad som jag har skrivit fel. Men vi kan lösa denna nu.
Järn(II)sulfid är FeS. Järndisulfid är FeS2.
Aha så Fe + S ----> FeS istället
Då blir
FeS + 2HCl ---> H2S + FeCl2
rätt nu
Ja, och då blev uppgiften mycket lättare, eller hur!
(II) i Fe(II)klorid betyder att järn har oxidationstalet 2 i den kemiska föreningen.
Hur många mol är 2,0 g järn? Hur många mol FeS bildas?
Smaragdalena skrev:Ja, och då blev uppgiften mycket lättare, eller hur!
(II) i Fe(II)klorid betyder att järn har oxidationstalet 2 i den kemiska föreningen.
Hur många mol är 2,0 g järn? Hur många mol FeS bildas?
n(fe)= m(fe)/ M(fe) dvs 2,0/ 55 vilket är 0,03581 mol. Eftersom substansförhållandet är detsamma för Fe och FeS bildas det också 0,03581 mol hos FeS.
Ja. Kommer du vidare själv?
Smaragdalena skrev:Ja. Kommer du vidare själv?
För att beräkna massan till divätesulfid ska vi använda denna formeln m= n * M. Eftersom substansförhållandet är detsamma för FeS och H2S finns det också 0,03581 mol hos H2S.
m= 0,03581 * 34= 1,217 gram.
Blir det svaret? Molmassan för H2S var 2+ 32= 34
Det ser vettigt ut, men hur många värdesiffror skall det vara i svaret?
tror det räcker med 2 värdesiffror alltså att svaret blir enbart 1,2 gram istället för 1,217
korrekt
